SF4易水解而SF6不水解_sif4水解产物 和 也可能是）
为什么SF6难水解
根据极性相似相溶原理SF4易水解而SF6不水解，SF6难溶于水或微溶于水。
SF6不溶于水SF4易水解而SF6不水解，是因为SF6分子是完全对称的SF4易水解而SF6不水解，没有极性。分子的表面都是疏水的氟原子。首先，SF6分子中，硫原子采用sp3d2杂化，是完全对称的正八面体结构，偶极矩完全互相抵消，分子完全没有极性。
SF6为正八面体结构，热力学不稳定，但动力学稳定，不易受水的进攻；SF4不规则，为变形的三角锥结构，硫原子裸露在外，易受水的进攻。
为什么六氟化硫不发生亲核水解?
1、六氟化硫分子结构呈八面体排布，键合距离小、键合能高，因此其稳定性很高，在温度不超过180℃时，它与电气结构材料的相容性和氮气相似。
2、六氟化硫（sulfur hexafluoride）是一种无色、无臭、无毒、不燃的稳定气体，化学式SF6它的分子量为1407，在20℃和0.1 MPa时密度为1kg/m3，约为空气密度的5倍。
3、氟化铍和氟化铝结构上与磷酸根相类似，其中间体可与反应的过渡态构型相竞争，因此都可用作酶抑制剂。无机材料：六氟化硫是个惰性、无毒的绝缘气体，常用在变压器中。
4、造成开关短路，从而大大提高了用电安全。如果六氟化硫中进入了水分，水分是导电的，一方面将会大大降低六氟化硫气体气体的电绝缘性，另一方面，水分可能会导致六氟化硫气体水解，形成三氧化硫和氟化氢，从而腐蚀电器。
5、从反应活性上看，氟化物与氯化物和其他卤化物有显著不同，由于半径/电荷比小的缘故而溶剂化倾向更强，更趋近于氢氧化物。Si-F键属于单键中键能较高的一类，其他硅卤化物则很容易水解。
6、其机理可能是替换了酶活性位点中亲核性的氢氧根。氟化铍和氟化铝结构上与磷酸根相类似，其中间体可与反应的过渡态构型相竞争，因此都可用作酶抑制剂。 无机材料 六氟化硫是个惰性、无毒的绝缘气体，常用在变压器中。
NCl3水解的反应
NCl3水解：NCl3+3H2O=NH3+3HClO。NCl3即三氯化氮，也称为三氯胺，是化学式为NCl3的化合物。这个黄色、油状、具有刺激性气味的液体经常可以在氨的衍生物与氯的反应的副产物中见到。纯的NCl3是非常活泼的。
NCl3易水解：NCl3(l)+3H2O(l)=NH3(aq)+3HClO(aq)。生成的NH3又被HClO氧化生成N2。总反应式为2NCl3(l)+3H2O(l)=N2(g)+3HCl(aq)+3HClO(aq)。此物质极不稳定，稍加震动或光照就会发生爆炸性分解。
NCl3水解： NCl3+3H2O=NH3+3HClO 该反应为水分子攻击氮原子 主要用途： 用于漂白， 也用于柠檬等水果的熏蒸处理。 健康危害： 本品对呼吸道、眼和皮肤有强烈刺激性。
三氯化氮中，氯的化合价是+所以水解得次氯酸。氮是-3价，水解得氨。可以说，这个区别是P和N的电负性大小引起的。P的电负性明显小于Cl，所以三氯化磷中的氯是负价的。
氮原子接氯水解，该化合物是 NCl3 ，氮元素显-3价，氯元素显+1价从“各原子均达到八电子结构” 推导而来。
六氟化硫气体的特性
六氟化硫具有良好SF4易水解而SF6不水解的电气绝缘性能及优异的灭弧性能SF4易水解而SF6不水解，如：断路器、高压变压器、气封闭组合电容器、高压传输线、互感器等。
SF6是六氟化硫。六氟化硫气体主要的物理性质是：无色、无味、无毒、不易燃的惰性气体，具有优良的绝缘性能，且不会老化变质，比重约为空气的1倍。六氟化硫的化学性质稳定。微溶于水、醇及醚，可溶于氢氧化钾。
)S2F2(氟化硫)常温下为无色气体，有毒，有刺鼻气味，遇水分能完全水解形成S，SO2和HF。 S2F2对呼吸系统有类似光气的破坏作用。3)SF2(二氟化硫)SF2的化学性能极不稳定，受热后性能更加活泼，易水解成S，SO2和HF 。
没有腐蚀性，可以用通用材料，不腐蚀玻璃。卓越的电绝缘性和灭弧性能，相同条件下，其绝缘能力为空气、氮气的5倍以上，灭弧能力为空气的100倍，而且气体压力越大，绝缘性能越增高。
六氟化硫在生理学上是不活泼的，在药理学上认为是惰性气体。但是当含有SF4等杂质时便变成有毒物质。当吸入高浓度SF6时可出现呼吸困难、喘息、皮肤和粘膜变蓝、全身痉挛等窒息症状。安全防护 用气装置可用肥皂液检漏。
SF6熔点大于SF4的原因?
1、六氟化硫和四氟化硫的熔点有以下不同：六氟化硫的熔点为-50.8℃，可作为-45-0℃温度范围内的特殊制冷剂，又因其耐热性好，是一种稳定的高温热载体。
2、(3)比较沸点； 六氟化硫 五氟化磷 四氟化硅 (4)大体上分子量越大，范式力越大，熔沸点越高。
3、六氟化硫分子结构呈八面体排布，键合距离小、键合能高，因此其稳定性很高，在温度不超过180℃时，它与电气结构材料的相容性和氮气相似。
4、六氟化硫在生理学上是不活泼的，在药理学上认为是惰性气体。但是当含有SF4等杂质时便变成有毒物质。当吸入高浓度SF6时可出现呼吸困难、喘息、皮肤和粘膜变蓝、全身痉挛等窒息症状。
5、SF6为正八面体结构，热力学不稳定，但动力学稳定，不易受水的进攻；SF4不规则，为变形的三角锥结构，硫原子裸露在外，易受水的进攻。
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